Fenómeno das brisas marítimas(dia e noite)

Brisas marítimas

A brisas são ventos locais, existentes em determinadas regiões, causadas pelo aquecimento desigual da superfície da Terra que é vísivel no Verão quando a água do mar está mais fria do que a superfície da Terra.

O ar acima do solo, é assim "empurrado" para cima pelo ar mais fresco do mar, pois este é menos denso. Desta maneira formam-se as brisas marítimas de dia.

De noite, o processo é invertido, pois o solo arrefece mais rapidamente do que a água ficando assim também o ar acima deste mais frio e logo menos denso.

Manifestações e fontes de energia

Manifestações de energia

A energia pode manifestar-se de várias formas:

- Choque eléctrico --> energia eléctrica

- Relâmpago --> energia luminosa (visível)

- Corpos em movimento --> energia mecânica

- Microondas --> energia radiante

Fontes de energia

Sol -->energia solar

Vento --> energia eólica

Vulcões --> energia geotérmica

Urânio --> energia nuclear

Iões e substâncias iónicas

Substâncias iónicas

As substâncias iónicas são substâncias em que a unidade estrutural é o ião.

Iões

Os ióes são partículas com carga eléctrica. Se a carga eléctrica for positiva são catiões se for negativa são aniões.

Os iões são formados a partir de átomos que perdem ou ganham electrões, no máximo cada átomo pode perder ou ganhar 3 electrões.

Se um átomo perder um electrão torna-se um catião e se ganhar electrões torna-se um anião.

Estrutura atómica e partículas sub-atómicas

Estrutura atómica

Os átomos são formados por:

- Núcleo - centro do átomo onde se encontram os protões e os neutrões

- Nuvem electrónica - onde se encontram os electrões

Partículas sub-atómicas

As partículas sub-atómicas são partículas mais pequenas que os átomos e que os constituem.

Existem vários tipos de partículas sub-atómicas:

- protões - têm carga eléctrica positiva

- neutrões - não têm carga eléctrica (neutros)

- electrões - têm carga eléctrica negativa

Átomos

Os átomos são sempre partículas neutras, ou seja, sem carga eléctrica, pois o número de protões e o número de elctrões que o constituem são iguais.

Lei de Lavoisier

Lei de Lavoisier

Segundo a lei de Lavoisier "Na Natureza nasa se cria e nada se destrói, tudo se transforma".

Esta lei é aplicada às reacções químicas, pois número de átomos que existiam nos reagentes é o mesmo números dos átomos que vão existir nos produtos.

Mais reacções químicas

Para que ocorra uma reacção química:

- É necessário haverem choques eficazes entre os reagentes.

Durante uma reacção química:

- Os átomos, ligados entre si, separam-se devido a choques eficazes entre eles.
- Ocorre a ruptura das ligações entre os átomos.
- Os átomos reorganizão-se formando novas ligações entre eles e dando origem aos produtos da reacção.

Símbolos e formúlas químicas

Símbolos químicos

Representam os vários elementos através de letras.
Cada elemento é representado por uma letra maiúscula ou por duas letras, a primeira maiúscula e a segunda minúscula.
Exemplos: H - hidrogéneo; Ca - cálcio

Fórmulas químicas

Representam as substâncias usando símbolos químicos, tendo informações qualitativas e quantitativas.

À direita de cada símbolo químico indica-se, em índice, o número de átomos.
Para representar mais do que uma molécula indica-se o número antes da fórmula química que se quer representar.

Átomos, moléculas, substâncias elementares e compostas

Átomos

Os átomos são as partículas constituintes de toda a matéria, existindo vários tipos de átomos que possibilitam a existência de inúmeras substâncias diferentes.

Cada tipo de átomo corresponde a um elemento químico.

Exemplos: oxigénio, hidrogéneo, carbono, ferro...

Moléculas

As moléculas são conjuntos de átomos ligados entre si.

Substâncias elementares

São substâncias formadas por um único tipo de átomo, ou seja, o mesmo elemento químico

Substâncias compostas

São substâncias formadas por vários tipos de átomos, ou seja, por vários elementos químicos diferentes.

Matéria

Constituição da matéria

Toda a matéria é constituída por átomos ou corpúsculos (corpos de pequenas dimensões), todos ligados entre si e entre eles existe espaço.

Teoria cinético-corpuscular

Toda a matéria é constituída por corpúsculos em movimento, existindo espaços vazios entre eles.

A matéria pode encontrar-se no estado:

- Sólido - os movimentos dos corpúsculos sõ reduzidos (vibração), existem poucos espaços vazios entre os corpúsculos e as forças de coesão é elevada.

- Líquido - os movimentos dos corpúsculos aumentam, existem mais espaços vazios entre os corpúsculos e as forças de coesão são intermédias.

- Gasoso - os movimentos dos corpúsculos são elevados, existem muitos espaços vazios e as forças de coesão são quase inexistentes.

Carácter químico da solução e pH

Carácter químico de uma solução

As soluções podem ser:

- Ácidas - Têm um sabor azedo, são corrosivas, reagem com os metais, alteram a cor de certas substâncias.
Exemplos: limão(ácido cítrico), vinagre (ácido acético)...

- Básicas ou alcalinas - Têm um sabor amargo, são corrosivas conduzem a electricidade, são escorregadias ao tacto, alteram a cor de certas substâncias.
Exemplos: lixívia, detergentes amoníacos...

- Neutras
Exemplos: água, solução de sal

Como saber o carácter químico de uma solução

Para identificar o carácter químico de uma solução são utilizados indicadores que tomam cores diferentes conforme o carácter químico da solução a que foram aplicados.

Exemplos: solução de azul de tornesol, solução alcoólica de fenoftalína.

Escala de pH

A escala de pH serve para medir o grau de acidez ou basicidade de uma substância.
A escala vai do algarismo 1 ao 14, sendo 1 o pH mais ácido, 7 o pH neutro e 14 o pH mais básico.

Como é medido o pH?

O pH é medido através de um aparelho medidor de pH em que é usada uma fita de papel indicador universal que mostra as cores com que uma solução pode ficar, quando é utilizado um indicador, permitindo-nos comparar a solução que queremos identificar.

Reacções de combustão

Reacções de combustão

Para haver uma reacção de combustão é necessário:

- Combustível - substância que arde.

Exemplos: gasolina, madeira, álcool...

- Comburente - Substância que permite o combustível arder.

Exemplos: oxigénio (comburente por exelência), cloro(g)...

- Energia de activação - Dá início à combustão.

Exemplos: faísca, chama viva...

Triângulo do fogo

Exemplo de reacção de combustão

Carbono(s)+oxigénio(g)------->Dióxido de carbono(g)+energia(calor, luz)

Reacções de combustão completas e incompletas

Para uma reacção de combustão ser completa tem de haver uma percentagem de oxigénio suficiente para se tornar este se transformar em CO2.

Quando esta condição não se verifica a reacção de combustão é incimpleta e em vez de CO2 forma-se CO (monóxido de carbono).

Sais e reacções de percipitação

Sais

São sólidos, normalmente cristalinos (com estruturas internas bem definidas), podendo ser ou não solúveis em água.

Sais e reacções de precipitação

Nas reacções de percipitação os reagentes são duas solucções aquosas de sais e o produto da reacção é um sal insolúvel em água (sólido, precipitado).

Reacções químicas

Definição

Uma reacção química acontece quando duas ou mais substâncias interagem formando novas substâncias.

Representação

As reacções químicas são representadas através de equações químicas. Por exemplo a fotossíntese:

água (l)+dióxido de carbono (g) -------->glicose (s)+oxigénio (g)

Do lado direito estão os reagentes e do lado esquerdo os produtos da reacção.

Reacção de precipitação

Quando um dos produtos da reacção é um sólido, ao qual se chama precipitado.
Exemplo:

iodeto de potássio(aq)+nitrato de chumbo(aq)---->iodeto de chumbo(s)+nitrato de potássio(aq)

Neste exemplo o sólido que se forma é o iodeto de chumbo.

Introdução

Este é o meu blog de C.F.Q.
Vai servir para me ajudar a estudar esta disciplina e também para a professora o avaliar.
Ao longo do tempo vou publicar alguma da matéria, alguns dos trabalhos de casa e até algumas pesquisas que faça.