Polaridade das moléculas

Polaridade das moléculas

As moléculas podem ter pólos (moléculas polares) ou não (moléculas apolares).

Moléculas diatómicas > Nuvem electrónica simétrica > Molécula apolar

(átomos iguais)

Moléculas diatómicas> Nuvem electrónica assimétrica> Molécula polar

(átomos diferentes)

Pólos eléctricos

Nas moléculas polares existem assim dois pólos:

- O pólo positivo

- O pólo negativo

Moléculas poliatómicas

Ex: H2O

Esta molécula é polar, pois é assimétrica, o seu pólo negativo é o átomo de oxigénio (O) e os pólos positivos são os átomos de hidrogénio (H).

Ex: CO2

Esta molécula é apolar, pois é simétrica.

geometria molecular

Geometria molecular

A geometria molecular é a forma como os átomos estão distribuídos numa molécula.

Geometria linear - forma um ângulo de 180º entre os átomos

Exemplo: CO2



Geometria Triangular - parece-se a um triângulo

Exemplo: H2O



Geometria piramidal - assemelha-se a um triângulo, os átomos não se encontram todos no plano.

Exemplo: NH3




Geometria tetraédrica - Tem 4 faces.

Exemplo: CH4

Fórmula de estrutura

Fórmula de estrutura

Tal como a notação de Lewis a fórmula de estrutura é a representação de uma ligação química.
É semelhante à notação de Lewis mas cada par de electrões é representado com uma linha em vez de duas cruzes ou dois pontos.

Exemplo:

H2O:

1H - 1 electrão de valência ----->

8O - 2-6 - 6 electrões de valência -->


Ligação química:


Notação de Lewis:



Fórmula de estrutura:

Ligação covalente

Ligação covalente

É a ligação química responsável pela formação de moléculas, os electrões de valência são partilhados.

Exemplos:

partilha de 2 electrões de valência ---> Ligação covalente simples

(1 par)




partilha de 4 electrões de valência ---> Ligação covalente dupla
(2 pares)




partilha de 6 electrões de valência ---> ligação covalente tripla
(3 pares)

Ligação iónica

Ligação iónica

É uma ligação química estabelecida entre metais do grupo 1 ou 2 e não metais do grupo 17. O metal cede um electrão ao não metal, formando-se assim uma substância iónica.

Exemplo:

LiF (Floreto de Lítio)

Li -----> Li+ (+ 1 e-) - cedência de 1 electrão
F + e- ----->F- - aceitação do electrão cedido
Li+ + F- ----> LiF - formação do composto iónico

Notação de Lewis

Notação de Lewis

Numa interacção química só intervêm os electrões de valência. A notação de Lewis representa então isso mesmo:
- É representado o símbolo do elemento químico e à sua volta uma cruz ou ponto por cada electrão de valência da seguinte forma:

Esta representação é apenas utilizada para os elementos representativos.

Ligação química

O que é uma ligação química?
A ligação química é o conjunto de forças que mantém os átomos estáveis, unindo as cargas positivas às negativas.

Tipos de ligação química

Existem três tipos de ligação química:

- Ligação iónica
- Ligação covalente
- Ligação metálica

tamanho e reactividades dos átomos

Tamanho dos átomos

O tamanho dos átomos aumenta ao longo do grupo, pois o número de níveis de energia também aumenta, no entanto, ao longo dos períodos o tamanho dos átomos diminui, pois o nº de electrões de valência aumenta fazendo com que haja uma "contracção" do átomo, tornando-se mais pequeno.

Reactividade dos átomos

Nos grupos 1 (metais alcalinos) e 2 (metais alcalino-terrosos) a reactividades dos átomos aumenta ao longo do grupo, sendo os metais alcalinos mais reactivos que os metais alcalino-terrosos.

Metais alcalinos - o Lítio é o menos reactivo do grupo e o Frâncio o mais reactivo do grupo e de toda a tabela periódica.

2º Período Li
3º Período Na
4º Período K
5º Período Rb
6º Período Cs
7º Período Fr

Metais alcalino-terrosos - o Berílio é o menos reactivo do grupo e o Rádio o mais reactivo.

2º Período Be
3º Período Mg
4º Período Ca
5º Período Sr
6º Período Ba
7º Período Ra

No grupo 17 (halogéneos) a reactividade diminui ao longo do grupo, pois o tamanho dos átomos aumenta ao longo do grupo e quanto mais pequeno for o átomo melhor atraem os electrões e mais reactivos são.

Halogéneos - o Flúor é o mais reactivo do grupo e o Ununséptio é o menos reactivo

2º Período F
3º Período Cl
4º Período Br
5º Período I
6º Período At
7º Período Uus