Tabela periódica - grupos

Tabela periódica






Da tabela periódica destacamos alguns grupos:

• Grupo 1:
  

Grupo ou família dos metais alcalinos, têm 1 electrão de valência e tendência a perdê-lo formando iões monopositivos (com 1 carga positiva).

• Grupo 2:

Grupo ou família dos metais alcalino-terrosos, têm 2 electrões de valência e tendência a perdê-los formando iões dipositivos (com 2 cargas positivas).

• Grupo 17:

Grupo ou família dos halogéneos, têm 7 electrões de valência tendo tendência a ganhar um electrão formando iões mononegativos (com 1 carga negativa).

• Grupo 18:

Grupo ou família dos gases nobres, raros ou inertes, têm 8 electrões de valência, não tendo tendência a formar iões, pois têm o último nível de energia totalmente preenchido.


Nota conclusiva: para os elementos representativos, o algarismo das unidades do grupo corresponde ao número de electrões de valência.

Tabela periódica - metais, não metais e semi-metais

Tabela periódica




vermelho - metais
verde - semi-metais
azul - não metais

• Metais:

São os elementos da tabela periódica que têm certas características físicas...

1. Brilho metálico
2. Maleabilidade e ductilidade
3. São sólidos à temperatura ambiente (excepto o Gálio e o Mercúrio)
4. A maioria tem pontos de fusão elevados.
5. São bons condutores térmicos e eléctricos

...e químicas

1. Reagem com o oxigénio formando óxidos base
2. Reagem com ácidos e com água
3. Formam iões positivos (catiões)

• Não metais

Têm as seguintes características físicas...

1. Não têm brilho metálico
2. Não são dúcteis nem maleáveis - facilmente quebráveis
3. Existem nos 3 estados físicos à temperatura ambiente
4. Têm pontos de fusão e de ebulição baixos

...e químicas

1. Reagem com o oxigénio formando óxidos ácidos
2. Não reagem com ácidos
3. Formam iões negativos (aniões)

• Semi-metais

Têm propriedades semelhantes tanto a metais como a não metais.

• Hidrogénio
  

O hidrogénio não faz parte de nenhum destes grupos pois por vezes comporta-se como um metal e por outras como um não metal.

Tabela periódica

Tabela periódica:

A tabela periódica dos elementos químicos é a disposição sistemática dos elementos, na forma de uma tabela, em função das suas propriedades.

• Grupos:

Cada uma das colunas da tabela periódica é denominada de grupo ou família, os grupos estão numerados de 1 a 18.

• Períodos:

Cada linha da tabela corresponde a um período, sendo estes numerados do 1º ao 7º.

• Elementos representativos:

Os elementos dos grupos 1, 2, 3, 13, 14, 15, 16, 17 e 18 são denominados de elementos representativos.

• Elementos de transição:

Os elementos dos grupos 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 e 12 são chamados elementos de transição.

Formação de iões

Formação de iões

Para um átomo ser considerado estável deve ter 8 iões de valência, ou 2 se só tiver um nível de energia. Quando não os tem ele pode ter tendência a ganhar ou a perder electrões, formando assim iões, partículas com carga eléctrica.

Exemplo:

11Na --> 2 - 8 - 1

- Como só tem um electrão de valência o átomo tem tendência a perdê-lo:

..........-1 electrão
11Na -----------------> 11Na+

Níveis de energia e Distribuição electrónica

Níveis de energia

Dentro da nuvem electrónica nem todos os electrões têm a mesma energia, distribuindo-se assim pelos vários níveis de energia.

Essa distribuição é feita de acordo com várias regras e chama-se distribuição electrónica.

Distribuição electrónica

Para distribuir os electrões pelos vários níveis de energia é necessário saber que:
- o número de electrões que podem haver em cada nível é calculado pela seguinte fórmula:
2x nº do nível de energia ao quadrado.
- no último nível, qualquer que ele seja, o número máximo de electrões é 8. O electrões do último nível de energia chamam-se electrões de valência.
- os electrões distribuem-se do nível mais baixo para o nível mais alto de energia.

Exemplo:

Mg - O magnésio tem 12 electrões, distribuímo-los da seguinte maneira:

---->1º nível: 2 electrões.
---->2º nível: 8 electrões.
---->3º nível: 2 electrões.

Representamos a distribuição desta forma:

2 - 8 - 2

Isótopos

Isótopos

São átomos com o mesmo nº atómico (mesmo elemento químico) mas com nº de massa diferente (nº de neutrões diferentes).


Importância dos isótopos
Os isótopos têm muita importância na nossa vida como utilidade na medicina e na indústria nuclear.
O isótopo Carbono12 é a unidade padrão da massa atómica, o Carbono14 é usado na datação radiométrica, o processo que ajuda a reconstruir a sequência de eventos pré-históricos e a datar históricos. O Carbono11 é radioactivo sendo utilizado no exame PET em medicina nuclear.
O elemento Krípton tem um isótopo Kr81 que é utilizado para realizar exames cardíacos e para estudar o pulmão. Também o isótopo I131 (iodo) é usado na medicina para identificar tumores malignos.


utilização do isótopo Tecnécio 99m na medicina nuclear

Número atómico e número de massa, Nuclido

Número atómico

É o nº de protões que existe no átomo, caracterizando o elemento químico. É representado pela letra maiúscula Z.

Número de massa

É o nº de nucleões (protões + neutrões) do átomo. É representado pela letra maiúscula A.


Nuclido

É o nome dado à seguinte representação esquemática do átomo:

A
X
Z


A - nº de massa
Z - nº atómico
X - elemento químico

Exemplo: nuclido do potássio

39
k
19

Modelo atómico

Modelo atómico

Os átomos são as partículas constituintes de toda a matéria. Hoje sabemos que são constituídos por:

--> Núcleo (zona central) - onde se situam os:
--> protões - partículas com carga eléctrica positiva;
--> neutrões - partículas sem carga eléctrica.

-->Nuvem electrónica - onde se situam os:
--> electrões - partículas com carga eléctrica negativa.Ao longo dos anos foram surgindo vários modelos atómicos até se chegar ao actual:

- O modelo de Dalton - Dalton imaginava os átomos como corpúsculos indivisíveis e indestrutíveis.


- O modelo de Thomson - Thomson descobriu através de experiências com tubos de descarga, os electrões. Este modelo previa que o átomo era afinal divisível.

- O modelo de Rutherford - Rutherford descobriu através de uma experiência que a maior parte do átomo seria espaço vazio e que no interior do átomo haveria uma zona central, muito pequena com carga positiva onde se concentraria toda a sua massa . Rutherford concluiu então que o átomo era constituído por um núcleo e por electrões que se moviam à sua volta como os planetas à volta do sol - em órbitas - criou assim o primeiro modelo atómico planetário.
- Modelo atómico de Bohr - Niels Bohr completou o modelo de Rutherford dizendo que os electrões se moviam em em órbitas circulares, cada órbita tinha um valor de energia e os electrões com mais energia orbitam mais longe do núcleo e os com menos energia mais perto do núcleo.
- O modelo da nuvem electrónica - actualmente sabe-se que os electrões não se movem em órbitas, movem-se de modo desconhecidos a velocidades elevadas formando uma nuvem que não é uniforme, a nuvem electrónica. A nuvem electrónica é mais densa perto do núcleo e menos densa longe dele sendo mais fácil encontrar electrões perto do núcleo.